Question

【题目】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红。请回答下列问题。

（1）Z的原子结构示意图为_______，化合物BA4的电子式为__________。

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________________________。

（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_________（填化学式），其主要原因是______。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为______________________________________________。

Answer 1

【答案】 离子键、非极性共价键 H2O 水分子间形成氢键 H2O2 + H2S = S↓ + 2H2O

【解析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物，因此A是H，则Y是Na；B与Z的最外层电子数之比为2:3，分别位于第二周期和第三周期，则B是C，Z是S。化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红，因此X是O，据此解答。

根据以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。则

（1）S的原子结构示意图为，化合物CH4是共价化合物，电子式为。

（2）化合物Y2X2是过氧化钠，其中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键。

（3）由于水分子间形成氢键，所以沸点较高的是H2O。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，分别是双氧水和硫化氢，二者可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式为H2O2 +H2S＝S↓+2H2O。