题目内容
【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法不正确的是
A. 该混合气体中可能含有乙烯或丙炔（C3H4）
B. 该混合气体中一定含有甲烷
C. 在110℃条件下，混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变
D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1：3
【答案】D
【解析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，不超过4，据此解答。
A、混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正确；
B、根据以上分析可知该混合气体中一定含有甲烷，B正确；
C、在110℃条件下，生成的水为气体，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，H原子数目为4，燃烧前后总体积不变，C正确；
D、若混合气体由CH4和C2H4组成，令甲烷物质的量为xmol、乙烯为ymol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据平均C原子数目可知
，整理得x：y=2：3，D错误；
答案选D。
【题目】甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH
（g）+1/2O
（g）══CO（g）+2H
（g） ΔH1＝－35.6kJ·mol
，试判断常温下,上述反应能否自发进行:___________(填”能”或”否”)。
有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH
（g）+2O
（g）＝CO2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－890.3kJ·mol
；
③CH
（g）+CO
（g）＝2CO（g）+2H
（g） ΔH3＝+247.3kJ·mol
，请结合以上三个反应与条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：________________________________。
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为_______________。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①b处电极上发生的电极反应式是_____________________________。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH___________（填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu
的物质的量浓度___________________。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_________L （标准状况下）。
【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/（g·cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称____________。
（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________。（填正确答案标号）
A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为____________。
（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的____________。（填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是____________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________。（填正确答案标号）
A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤器 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是________。（填正确答案标号）
A．41% B．50% C．61% D．70%