[题目]中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上.成白色.入火则汞去,而金存,数次即黄. 其中“入火则汞去是指A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指

A. 蒸发 B. 升华 C. 分液 D. 分馏

【答案】A

【解析】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。

练习册系列答案

相关题目

【题目】实验题：

（1）下列说法正确的是_________

A．图1为实验室制备硝基苯的装置

B．图2可以用于测定乙醇分子结构

C．图3装置可以达到验证酸性：CH3COOH > H2CO3 > C6H5OH的目的

D．图4装置可以达到验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃的目的

(2)用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作为指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____________________。

②滴定终点的现象是___________________。

③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L—1NH4Fe(SO4)2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为________________。

④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

⑤工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如图所示，阴极的电极反应为_________。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+与Cr 生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,溶液中c(Ag+)为______mol·L-1,此时溶液中c(Cr)等于_______mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)

【题目】有关下图装置的叙述中，正确的是

A. 若X为铁棒， Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法

B. 若整个装置为电解精炼铜的装置，则X为粗铜，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处。且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变

C. 若X为碳棒， Y为氯化铜溶液，开关K置于N处，当产生11.2L气体时，右侧碳棒质量增加6.4g

D. 若X为碳棒， Y为氯化钠溶液，开关K置于N处，当电路中有0.01mol电子流过时，假设此时该溶液为100mL，则常温下其pH为13

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 18g H216O 和20g H218O 含有的质子数均为10NA

B. 1L 1mol/L的KAl(SO4)2 溶液中阳离子总数为2NA

C. 0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA

D. 反应N2+3H2 2NH3 达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA 个N-H 键断裂

【题目】实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是

A. 小试管 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 蒸发皿

【题目】将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A. C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

B. 该反应的△H>0

C. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

D. 30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)

【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是( )

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

【题目】下列有关实验的说法正确的是

A. 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH

B. 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次

C. 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅

D. 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空

【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）近年来，我国储氢碳纳米管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：

口C＋口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______（填字母代号）。

A．随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

②已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。

③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为lmol）与CO平衡转化率的关系。

请回答：

i）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_________；

ii）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。

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