题目内容
【题目】工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。( )
下列说法正确的是
A.试剂X为铁粉
B.操作①为过滤；操作②为分液
C.溶液1和溶液2的溶质完全相同
D.试剂Y为硫酸铜
【答案】A
【解析】溶液中的铜离子可以利用铁置换出来，X是铁，不溶性物质是铜和过量的铁，由于最终得到硫酸亚铁晶体，所以Y是稀硫酸，铁溶解，过滤得到金属铜。溶液1和溶液2均是硫酸亚铁溶液，冷却结晶得到硫酸亚铁。则
A、试剂X为铁粉，A符合题意；
B、操作①②均为过滤，B不符合题意；
C、溶液1和溶液2的溶质不完全相同，溶液2中还含有过量的稀硫酸，C不符合题意；
D、试剂Y为稀硫酸，D不符合题意。
所以答案是：A
【题目】某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测草酸溶液体积（mL） | 0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
请回答：
（1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是 ．
（3）通过上述数据，计算出x= ．
（4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 ．
【题目】下列每组分别给出了两个量，不可以求出相应物质的量的是
A | B | C | D |
物质微粒数 | 溶液的质量分数 | 标准状况下气体的摩尔体积 | 物质的质量 |
阿伏加德罗常数 | 溶液体积 | 标准状况下气体的体积 | 物质的摩尔质量 |
A.A
B.B
C.C
D.D