题目内容

【题目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:
(1)原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;
(2)在标准状况下产生气体的体积.

【答案】
(1)解:设Na2SO4的物质的量为x,

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

1mol233g

x2.33g

x=0.01mol,

c(Na2SO4)= =1mol/L,

答:原混合物中Na2SO4的物质的量浓度为1mol/L


(2)解:设产生的气体的体积为V,

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2

197g 22.4L

6.27g﹣2.33g=3.94g V

V=0.448L,

答:在标准状况下产生气体的体积为0.448L


【解析】沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,则2.33g固体为BaSO4 , 以此可计算Na2SO4的物质的量,同时生成BaCO3沉淀,质量为6.27g﹣2.33g=3.94g,以此可计算Na2CO3的物质的量,并计算气体的体积.

练习册系列答案
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【题目】20139月,中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1 时刻达到平衡状态。

①能判断该反应达到平衡状态的标志是____________________

A.在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO B.混合气体的密度不再改变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的压强不再变化

②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2 t4 时刻正反应速率随时间的变化曲线:_____________

(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,1.2g 碳完全反应,吸收热量13.13kJ.

①该反应的热化学方程式为______________________________________________

②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为___________________________________________________。(已知:H2S H2CO3

(3)已知反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:

实验

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达平衡所需时间/min

CO

H2O

H2

CO

0

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①实验1条件下平衡常数K=______________(保留小数点后二位)。

②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则ab必须满足的关系是__________

③该反应的△H ______0(填“<”或“>”);若在900℃时,另做一组实验,在此容器中加入l0mol CO5mo1 H2O2mo1 CO25mol H2,则此时v___________v逆(填“<”,“>”,“=”)。

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