题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①相同温度下，同浓度的5中溶液中，水的电离程度的大小顺序为：E=B＞C＞A=D
②B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
③浓度均为0.1mol·L-1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是___________，E是___________；
（2）用水稀释0.1mol·L-1 B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是_________（填写序号）
a． 
b． 
c．c（H+）·c（OH-） d．n（OH-）
（3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____________（填写序号）。
a．反应所需要的时间E＞A b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的镁粉物质的量A=E d．E溶液里有镁粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中________曲线（填写序号）。
【答案】 NaOH CH3COOH a c ④
【解析】(1)五种物质中NaOH、NH3H2O显碱性，CH3COOH、HCl、NH4HSO4均显酸性，前两种五种与后三种物质等物质的量反应，但生成物一种酸性，一种中性的，只有与HCl反应，NaCl溶液显中性，NH4Cl显酸性，则A为HCl、B为NH 3H2O、D为NaOH；浓度均为0.1molL-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，所以C为NH4HSO4，则E为CH3COOH，故答案为：NaOH；CH3COOH；
(2)用水稀释氨水，电离平衡向电离方向移动，n(NH3H2O)减小，n(OH-)增大，溶液体积不变，浓度之比等于物质的量之比， 
减小，a正确、d错误；温度不变，水的离子积常数不变，由Kw=c(H+)c(OH-)知c(H+)c(OH-)不变，b错误；稀释时c(OH-)减小，由kw=c(H+)c(OH-)不变知c(H+)增大．故答案为：a
(3)pH相同的等体积的两份溶液HCl和CH3COOH，开始时c(H+)相同，反应速率相同，B错误；反应开始后，醋酸继续电离，c(H+)增大，反应速率大，反应生成等量氢气时所用时间少，A错误；pH相同等体积则CH3COOH的浓度大，物质的量多，完全反应消耗的锌粉多，所用醋酸中不可能剩余锌粉，d错误；生成等量的氢气，根据方程式知消耗的锌粉相同，c正确；故答案为：c；
(4)等体积、等物质的量浓度B和C混合后得到(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液显酸性，pH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c(H+)增大，酸性增强，pH减小，③错误、④正确，故答案为：④。
