[题目]乙二酸俗名草酸.易溶于水.为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值.某实验小组进行实验.步骤如下:①称取1.260g草酸晶体.配成100mL溶液.②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内.再加入适量稀硫酸.③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定.至滴定达到终点.④重复实验.记录整理数据如下:实验序号V(KMnO4溶液)滴定前刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

实验序号	V(KMnO4溶液)
实验序号	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：

(1)乙二酸和KMnO4标准溶液反应的离子方程式为____________

(2)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为_______(填名称)；步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为__________________(填名称)。

(3)本实验滴定达到终点的标志是__________________________;

(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为______mol/L，x=____________；

(5)若滴定终点时仰视滴定管刻度，则x值会_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 。

【答案】2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 100mL容量瓶酸式滴定管当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点 0.1000 2 偏大

【解析】

（1）草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水；

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤分析使用仪器；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶；

（3）高锰酸钾溶液呈紫色，开始滴入的高锰酸钾溶液被草酸还原为Mn2+，高锰酸钾不再褪色时，草酸完全反应；

（4）根据c(H2C2O4)=计算草酸浓度；根据计算平均摩尔质量，再根据M计算x的数值；

（5）若滴定终点读数时俯视液面，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小；

（1）草酸被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳和水，反应的离子方程式是2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

本题答案为：2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶保存，配成100mL溶液，需要使用烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，高锰酸钾溶液盛装在酸式滴定管中；

本题答案为：100mL容量瓶，酸式滴定管；

（3）当最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续半分钟不恢复原来的颜色，达到滴定终点，滴定结束；

本题答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；

（4）第3次实验误差偏离正常误差范围，第1、第2、第4次实验平均消耗高锰酸钾溶液的体积是10mL，根据c(H2C2O4)=，c(H2C2O4)=mol/L；n(H2C2O4)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，根据，，90+18x=126，x=2；

本题答案为：0.1000 ， 2；

（5）若滴定终点读数时俯视液面，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测得草酸浓度偏小，草酸的物质的量偏小，M偏大，所以x偏大；

本题答案为：偏大。

练习册系列答案

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是___________________________。

(2)写出Fe3+水解的离子方程式_____________________________________________。

(3)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。

沉淀化学式	Mg(OH)2	Zn(OH)2	MgCO3	CaCO3
开始沉淀的pH	10.4	6.4
沉淀完全的pH	12.4	8.0
开始溶解的pH		10.5
Ksp	5.6×10-12		6.8×10-6	2.8×10-9

(4)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。

A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、氨水

(5)“滤液4”之后的操作依次为______________、______________、过滤、洗涤、干燥。

(6)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于__________用代数式表示。

【题目】进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：

（1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。

A．得氧和失氧 B．化合价的升降 C．有无新物质生成 D．电子的得失和偏移

（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。

（3）上述反应中，氯化铵中N的化合价_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）电子，作____（“氧化剂”或“还原剂”），表现_____（“氧化”或“还原”）性，发生____（“氧化”或“还原”）反应。

（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是___。

（5）当生成 11.2 L（标准状况）时，转移___个电子，被还原的CuO__mol。

【题目】如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（　　）

A.锌和盐酸生成氢气

B.氯酸钾和二氧化锰生成氧气

C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

【题目】天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是

A. 当0<V≤33.6 L时，负极反应式为CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O

B. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O

C. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O

D. 电解质溶液中的Na+向正极移动

【题目】深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

(1)在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________。

A．压强不再变化

B．CO2(g)的体积分数保持不变

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_______0(填“>”、“<”或“＝”)，比较A点时用CO表示的正反应速率与B点时用CH3OH表示的逆反应速率的大小v正(CO)____v逆(CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=________L。

(3)从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_________________

(4)常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=__________(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)

(5)有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe, 则放电时负极反应式为____________________。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为______g。