题目内容
【题目】常温下,取0.2 mol·L-1 HX溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列关于混合溶液的说法(或关系式)正确的是
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6 mol·L-1
D.c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
【答案】A
【解析】
取0.2molL-1HX溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合,恰好生成NaX,测得混合溶液的pH=8,说明溶液呈碱性,NaX为强碱弱酸盐,结合盐类水解原理以及物料守恒解答该题。
A. 该盐溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),移项得故A正确;
B. 等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐,盐溶液中存在物料守恒,即 ,故B错误;
C. 该盐溶液中存在电荷守恒,即c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH)①,存在物料守恒,即c(Na+)=c(X)+c(HX)②,将②带入①得c(HX)+c(H+)=c(OH),所以c(OH)c(HX)=c(H+)=1×108molL1,故C错误;
D.由C可知c(OH)> c(HX),故D错误;
故答案选:A。

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