Question

【题目】下列的图示与对应的叙述不相符的是( )

A.图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过恒温蒸发可以达到b点

B.图2表示某一放热反应，若使用合适的催化剂，、均减小，不变

C.图3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D.图4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n(Al3+)和n(AlO2-)的变化情况

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．溶解度曲线上的每一个点均对应饱和溶液，线下的每一个点均对应不饱和溶液，图中a、b点的温度相同，a点对应不饱和溶液，b点对应饱和溶液，所以a点的不饱和溶液可以通过恒温蒸发减少水分，使溶液饱和而达到b点，A项正确；

B．从图示可以看出，生成物的总能量小于反应物，所以该反应为放热反应；（正）催化剂可以减小正、逆反应的活化能（E1、E2），但并不影响整个反应的焓变，B项正确；

C．从图示可以看出，横坐标30至40mL段是发生反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，所以在加入的前30mL盐酸中必然也有10mL发生反应：CO32-+H+=HCO3-，还有20mL盐酸用于中和NaOH：H++OH-=H2O，C项正确；

D．整个过程中先后发生3个反应。第1阶段形成Al(OH)3沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，从量上看，n(Al3+)为0.01mol，消耗n(OH-)为0.03mol,图示此部分表达正确；第2阶段发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，从量上看，n(NH4+)为0.02mol,所以消耗n(OH-)为0.02mol，而图示是0.01mol，D项错误；

所以答案选择D项。