题目内容
【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A. a点对应的溶液中:Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
B. b点对应的溶液中:K+、Na+、OH-、Cl-
C. c点对应的溶液中: Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D. d点对应的溶液中: Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
【答案】C
【解析】
向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，Ca2+与CO32-反应生成沉淀，不能共存，A错误；b点全部为HCO3-，CO3-与OH-反应不能大量共存，B错误；c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误；正确选项C。正确选项C。
灵星计算小达人系列答案
孟建平错题本系列答案【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为①__________，②__________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①__________，②__________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况__________，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。
【题目】铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为___________________________。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为__________________________________________________。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解（g） | 1．00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)
（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。
（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于_______________（填“阴极室”或“阳极室”）中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：_____________________。
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式 为_______________。
