题目内容

【题目】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（ ）

A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O

【答案】C
【解析】解：A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故A错误；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且NaHCO3和HCl反应能生成CO2 ， 引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故B错误；
C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；
D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl24H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D错误；
故选C．
A、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；
B、饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，气体应为长进短处；
C、二氧化锰不溶于水，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法为过滤；
D、锰离子可发生水解．

练习册系列答案
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【题目】根据信息填空。

（1）实验室制备乙炔的化学反应方程式是______________________。

（2）分子式C4H10O的醇不能与氧气发生催化氧化，它的名称是_______________。

（3）相对分子质量为84的烃的一氯代物只有一种，则该烃的结构简式为____________。

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（5）的同分异构体中，能发生银镜反应的芳香酯的结构简式为______。

【题目】把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为( )

A. (10b－5a) mol·L－1 B. (2b－a) mol·L－1

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下列判断正确的是（ ）

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【题目】下列关于物质水解的说法正确的是 （ ）

A.纤维素属于营养物质，可被人体水解

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

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C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl、SO42、AlO2、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，回答下列问题：

（1）该溶液中能确定存在的离子是____________________;

（2） 肯定不存在的离子是___________;

（3） 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，检验该阳离子的方法是____________;

则该离子的浓度为 _________;

（4）CD段反应的离子方程式__________________________________________。

【题目】工业上用铝土矿（主要成分为主要成份是Al2O3 ， 还含有SiO2和Fe2O3）提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如下：

（1）滤渣A是 ， 滤渣B是 ．
（2）过程 I、II、III的分离操作的名称是 ．
（3）过程 IV中灼烧时盛放药品的仪器名称是 ， 发生反应的化学方程式是 ．
（4）过程 III中发生反应生成滤渣C的离子方程式表示为 ．
（5）取滤液B100mL，加入1molL﹣1盐酸200mL时，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则溶液B中c（AlO2﹣）= ， c（Na+）＞molL﹣1 ．

【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。

（2）需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。

（3）用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸________ mL；

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C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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