题目内容
5．巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，现有①氯化氢 ②溴水 ③纯碱溶液 ④2-丙醇 ⑤酸性KMnO4溶液．在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是（ ）| A． | 只有②④⑤ | B． | 只有①③④ | C． | ①②③④⑤ | D． | 只有①②③④ |
分析 由结构简式可知，含双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
解答 解：含双键，与①氯化氢、②溴水发生加成反应，与⑤酸性KMnO4溶液发生氧化反应；
含-COOH，与③纯碱溶液发生复分解反应，与④2-丙醇发生酯化反应，
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、烯烃性质的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
愉快的寒假南京出版社系列答案
相关题目
15．已知：S（l）+O2（g）=SO2（g）△H=-293.23kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（ ）
| A． | S（s）+O2（g）=SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol-1 | |
| B． | S（g）+O2（g）=SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol-1 | |
| C． | 1 mol SO2（g）的键能的总和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和 | |
| D． | 1 mol SO2（g）的键能的总和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的键能之和 |
16．下列递变情况中不正确的是（ ）
| A． | 碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大 | |
| B． | 硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高 | |
| C． | 钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多 | |
| D． | 锂、钠、钾、铷的金属性依次增强 |
硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
20．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 在25℃，1.01×105Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ |
10．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，则下列说法错误的是（ ）
| A． | X、Y、Z三种元素可以组成一种盐 | |
| B． | Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：8的化合物 | |
| C． | 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒都有2种 | |
| D． | X和Z可以组成原子个数比分别为1：1和2：1常温下为液态的两种化合物 |
17．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A． | SO2和SiO2 | B． | SiH4和H2S | C． | NaCl和HCl | D． | CCl4和KCl |
15．为了检验某溴代烃中的溴元素，现进行如下操作，其中合理的是（ ）
| A． | 取溴代烃少许，加入AgNO3溶液 | |
| B． | 取溴代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液 | |
| C． | 取溴代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液 | |
| D． | 取溴代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液 |