Question

【题目】常温下，向100mL0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
A.MOH为一元强碱HA为一元强酸
B.K 点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）
C.K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005molL﹣1
D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A.0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点为中性溶液，51mLMOH恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A错误；

B．由c、V可知，K点溶液为等量的MA和MOH，由物料守恒可知c（M+）+c（MOH）=2c（A﹣），故B错误；

C．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，由物料守恒结合溶液体积变化可知c（MOH）+c（M+）=0.01molL﹣1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=c（M+）﹣c（A﹣）+c（MOH）=0.01molL﹣1﹣0.005molL﹣1=0.005molL﹣1，故C正确；

D．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10﹣7mol/L，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10﹣7mol/L，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故D错误；

故选C．