题目内容
【题目】Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6﹣2 | +5﹣3 | ﹣2 | +3 |
（1）R的元素符号为； M在元素周期表中的位置为 ．
（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型 ．
（3）X+ ， Y2，M2离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ．
（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式 ．
Ⅱ如图转化关系A 
B C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为 ．
【答案】
（1）Al,第二周期ⅥA族
（2）
,离子键、非极性共价键
（3）S2﹣＞O2﹣＞Na+
（4）Cu﹣2e﹣=Cu2+,Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓
【解析】解：I．由上述分析可知，X为Na，Y为S，Z为N，M为O，R为Al，（1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，所以答案是：Al；第二周期ⅥA族；（2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质为Na2S2，其电子式为 
，所含化学键类型为离子键、非极性共价键，
所以答案是： ；离子键、非极性共价键；（3）电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，则离子半径为S2﹣＞O2﹣＞Na+，
所以答案是：S2﹣＞O2﹣＞Na+；（4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，阳极上Cu失去电子，阳极的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，
所以答案是：Cu﹣2e﹣=Cu2+；
Ⅱ．由转化关系A 
B C，若B为白色胶状不溶物，则B为Al（OH）3，A为AlCl3，X为NaOH，C为NaAlO2，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓．
