Question

【题目】根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

(1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、________（写名称）。

(2)用电子式表示IE2的形成过程：_________________________。

(3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示）。

(4)78 g J2B2与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。

(5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________。

Answer 1

【答案】 金刚石 石墨 r(F-)>r(Na+)>r(Al3+) 11.2 Cl2+H2OH++Cl-+HClO

【解析】主族元素中,元素最高化合价与其族序数相等,最大化合价=族序数-8,同一主族元素中,原子半径随着原子序数增大而增大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数增大而减小；根据表中化合价及原子半径大小可知, A 、E均为-1价，为第VIIA族元素，A 的原子半径小于E，所以A为氟、E为氯；J、I、H原子半径比其它原子的原子半径大，且按顺序依次减小，所以根据其化合价规律可知，J为钠，I为镁，H为铝；B为-2价，半径较小，B为氧，G有+5、-3价，且半径较大，但是比J、 I、 H原子半径小，G为磷；D有 +4、 -4价，且半径比G小，因此D为碳；综上所述：A为 F，B为 O，D为C，E为 Cl，G为 P，H为 Al， I为 Mg， J为 Na；

(1)碳元素组成的常见单质有两种，分别是金刚石、石墨；正确答案：金刚石、石墨。

(2) I为 Mg、E为 Cl，二者形成氯化镁，属于离子化合物，电子式表示氯化镁的形成过程：；正确答案：。

(3)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此氟、钠、铝三种元素形成的简单离子，其离子半径由大到小顺序是：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)；正确答案：r(F-)>r(Na+)>r(Al3+)。

(4) J2B2为过氧化钠，78 g过氧化钠为1mol，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol氧气，标准状况下气体体积为0.5×22.4=11.2 L ；正确答案：11.2。

(5)元素E的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO；正确答案：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。