题目内容
【题目】（多选）在一定温度下，容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） 
A.反应的化学方程式为：2 NM
B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C.t3时，正反应速率大于逆反应速率
D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【答案】AD
【解析】解：A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2NM，故A正确；
B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；
C．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；
D．t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确；
故选AD．
【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程： 
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为 ．
（2）写出产生CuCl的化学方程式： ．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．
【题目】利用如图所示装置进行下列四组实验，不能得到相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
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A | 浓硫酸 | Na2SO3 | 酸性KMnO4溶液变浅 | SO2有还原性 | |
B | 浓盐酸 | KMnO4 | FeBr2溶液变为黄色 | 氧化性：Cl2 >Br2 | |
C | 稀硫酸 | 碳酸钠 | CaCl2溶液无明显变化 | CO2不与CaCl2反应 | |
D | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水褪色 | 浓硫酸具有脱水性、强氧化性 |
A. A B. B C. C D. D