Question

A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	原子结构或性质
A	原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5
B	形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C	生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D	地壳中含量最多的元素
E	与D同主族
F	与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题：
（1）写出A与E形成的化合物的电子式

．
（2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是

C+H₂O

高温  .

CO+H₂

（3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是

2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃

（4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是

2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，A元素原子最外层电子数是内层电子总数的

1

5

，A有3个电子层，最外层电子数为2，则A为Mg元素；B元素形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为碳元素；C是生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，则C为Fe元素；D是地壳中含量最多的元素，为氧元素；E与D同主族，则E为硫元素；F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，处于第三周期，最外层电子数为3，则F为Al元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，A元素原子最外层电子数是内层电子总数的

1

5

，A有3个电子层，最外层电子数为2，则A为Mg元素；B元素形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为碳元素；C是生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，则C为Fe元素；D是地壳中含量最多的元素，为氧元素；E与D同主族，则E为硫元素；F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数，处于第三周期，最外层电子数为3，则F为Al元素，
（1）硫化镁是离子化合物，由钠离子与硫离子构成电子式为，故答案为：；
（2）碳与水蒸汽在高温条件下反应生成CO与氢气，反应方程式为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂，故答案为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂；
（3）氯化铝溶液中铝离子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
Fe、O形成的相对分子质量为160的化合物为Fe₂O₃，Al与Fe₂O₃在高温条件下反应生成Fe与氧化铝，反应方程式为；2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）由Fe（OH）₃与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，化合物M是一种元素Fe的+6含氧酸钾盐，则M为FeO₄^2-，反应离子方程式为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故答案为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

点评：本题考查元素推断、常用化学用语、元素化合物性质、氧化还原反应等，难度中等，注意理解掌握元素化合物性质．