题目内容
水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、、、、 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物 |
B.K+、[Al(OH)4]-和一定存在于溶液X中 |
C.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 |
D.和一定不存在于溶液X中 |
B
解析试题分析:加入过量盐酸,产生沉淀甲,必定含硅酸根离子,溶液甲与氨水反应产生沉淀,说明溶液甲含有铝离子或镁离子,但原溶液含硅酸根离子,所以原溶液中必没有铝离子和镁离子(碳酸镁是微溶的不可能存在于溶液中,铝离、镁离子还会与偏铝酸根、亚硫酸根、碳酸根发生双水解反应),因此溶液甲中的A铝离子只能来自偏铝酸根离子加酸产生无色气体甲,说明含有碳酸根离子或亚硫酸根离子。A、不一定是纯净物,可能是二氧化硫、二氧化碳的混合气体,错误;B、因为溶液必须要有阳离子,所以一定含钾离子,正确;C、沉淀甲是硅酸,错误;D、可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子,错误。
考点:物质推断。
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑+ H2O |
C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+ CO2 + H2O= H2SiO3↓+ CO32- |
D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH- + HCO3-="=" CaCO3↓+H2O |
已知:(1)Al(OH)3的电离方程式为:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-
(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃,溶于水的电离方程式为:AlCl3=Al3++3Cl-
(3)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,反应的化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb
则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是
A.均为强电解质 | B.均为弱电解质 |
C.均为离子化合物 | D.均为共价化合物 |
下列判断正确的是 ( )
①Ca(OH)2微溶于水,所以Ca(OH)2是弱电解质;②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱;③液态氯化氢不导电,但它是电解质;④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,所以是弱电解质;⑤SO3溶于水后导电,所以SO3是电解质;⑥Cu能导电,但它不是化合物,所以Cu是非电解质
A.②③ | B.②③⑥ | C.①④⑤⑥ | D.②③⑤ |
下列属于电解质并能导电的物质是
A.淀粉 | B.KNO3溶液 | C.FeCl3晶体 | D.熔融的NaCl |
常温下,下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、Ba2+、Cl- |
B.在滴加石蕊试液显红色的溶液中:K+、NH4+、CO32-、SO42- |
C.有NO3-存在的溶液中:H+、Ba2+、Cl-、SO32- |
D.在c (H+)=1.0×10-3mol·L-1的溶液中:Na+、K+、SO42-、[Al(OH)4]一 |
下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、H+、I-、MnO4- | B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3- |
C.Al3+、Na+、SO42-、CO32- | D.Fe3+、H+、SO42-、ClO- |
能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- |
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O |
D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
下列物质中都含有氢元素,按照已学知识判断其中属于酸的是
A.NH3 | B.CH4 | C.NaHCO3 | D.HClO3 |