题目内容
【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中通入 H2 和 I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/molL-1 | c(I2)/molL-1 | c(HI)/molL-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | — |
下列判断正确的是
A.HI 的平衡浓度：a＝b>0.004
B.平衡时，H2 的平衡转化率：丁>甲
C.平衡时，乙中 H2 的平衡转化率等于 20%
D.丙中条件下，该反应的平衡常数 K＝4
【答案】A
【解析】
A．容器乙相当于甲平衡时再加入0.01molI2，容器丙相当于甲平衡时再加入0.01molH2，平衡都正向移动，c(HI)增大，所以HI 的平衡浓度：a＝b>0.004，A正确；
B．丁相当于甲加压，使其体积变为原来的一半，平衡不发生移动，平衡时，H2的平衡转化率：丁=甲，B不正确；
C．平衡时甲中H2的平衡转化率等于20%，乙相当于甲平衡时再加入0.01molI2，平衡正向移动，H2的转化率增大，所以乙中H2的平衡转化率大于20%，C不正确；
D．甲中平衡常数 K＝
=0.16，因为温度不变，所以丙中该反应的平衡常数 K＝0.16，D不正确；
故选A。
中考解读考点精练系列答案【题目】I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为____________________________。
②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。
③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。
II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气 所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。
