题目内容
【题目】I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应的化学方程式为____________________________。
②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。
③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。
II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100mL氢气 所需时间/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。
【答案】3X+Y 
2Z 0.05 molL-1min-1 增大Y的浓度 加压，及时将Z从体系中分离出去等任意两条 反应物接触面积 反应温度 反应温度越高 II III
【解析】
分析题给信息，可以看出，在n-t图中，随着时间的进行，X、Y的物质的量分别从1.0逐渐减小到0.7、0.9，然后不再发生改变，Z的物质的量从0逐渐增大到0.2，然后保持不变，可以得出X、Y为反应物，Z为生成物，根据各物质的物质的量的变化值，可以得出正确的化学反应方程式，进而进行相关计算。
I．①由图可知，
，
，
，其化学计量数之比等于其物质的量的转化量之比，可得出化学反应方程式为：3X+Y 
2Z；
②从开始至2min，Z的平均反应速率
；
③要提高X的产率，可以采取加压、增大Y的浓度、及时将Z从体系中分离出去等方法；
II．①由题给图表数据可以看出，有两个变量：一个是锌的状态，一个是反应温度，则实验目的是探究反应物接触面积、反应温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②锌状态相同条件下，温度越高收集到等量氢气的时间越短，说明温度越高，反应速率越快；
③II和Ⅲ除了锌的状态不一样，反应温度一样，则这两组试验表明了物质的表面积对反应速率有影响。
