Question

【题目】实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸 （密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。

（1）请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
a.计算所需浓H2SO4的体积；	量取浓H2SO4的体积为①__________
b.量取浓硫酸；
c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中；
d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中；
e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1～2cm，改用③__________定容。

（2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____；

B．定容时仰视刻度线 ___；

C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。

Answer 1

【答案】81.5mL500mL容量瓶胶头滴管偏高偏低偏高

【解析】

(1)①实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，实验室没有450mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶配制500mL溶液，根据c=可知，浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×VL=0.5L×3.0molL-1，解得V=0.0815L=81.5mL，故答案为：81.5；

②移液是将稀释并冷却的溶液转移到500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；

③定容时，继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；

(2)A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数，导致浓硫酸的体积偏大，即溶质的物质的量n偏大，则浓度偏高，故答案为：偏高；

B.定容时观察液面，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；

C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。