题目内容
【题目】请根据所学知识回答下列问题：
酸 | 电离常数 |
CH3COOH | K = 1.8×10 -5 |
H2CO3 | K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11 |
H2SO3 | K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7 |
（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________（填微粒符号）。
（2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ：
①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4
溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序号）
（3）常温下，物质的量浓度均为0．1mol/L的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为___________（填序号）
（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________（填化学式）
【答案】 OH- H2SO3 ③ ② ①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ Al3+＋ 3H2O 
Al (OH)3 ＋ 3H+ Al2O3
【解析】(1)NaHSO3是强碱弱酸盐，能完全电离NaHSO3═Na++HSO3-，所以溶液中存在Na+、HSO3-；溶液中还存在HSO3-电离HSO3-H++SO32-，所以溶液中存在H+、SO32-；也存在HSO3-水解HSO3-+H2OH2SO3+OH-，所以溶液中存在H2SO3、OH-；所以NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、OH-、H2SO3，故答案为：OH-；H2SO3；
(2)常温下，物质的量浓度相同的①NH4Cl、② NH4HCO3、③(NH4)2SO4、④ NH4HSO4中③中c(NH4+)最大，约为其余的2倍；②中碳酸氢根离子水解促进铵根离子的水解，②中c(NH4+)最小，故答案为：③；②；
(3)①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，①为强碱，pH最大；⑥为强酸，pH最小；②为强酸强碱盐，pH=7；③⑤为弱酸强碱盐，水解显碱性，但碱性比⑤弱，④为弱酸，以其pH从大到小排列顺序为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥，故答案为：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥；
(4)AlCl3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和Cl-离子，电离方程式为AlCl3═Al3++3Cl-，Al3+水解离子方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，AlCl3溶液呈酸性，把AlCl3溶液蒸干，氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3。
【题目】下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是
A.甲烷及其氯代物中都只存在极性键B.甲烷及其氯代物都是正四面体结构
C.甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D.甲烷与氯气发生取代反应时，共生成四种物质
【题目】硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题。
（1）N原子核外有___种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为___________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_______________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________。
（3）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___________________。
（4）铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中，较易分解的是____，原因是__________________。
（5）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_____(填“元素符号”)。
（6）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO
每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol
试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式_________________。
【题目】实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸 （密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。
（1）请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
a.计算所需浓H2SO4的体积； | 量取浓H2SO4的体积为①__________ |
b.量取浓硫酸； | |
c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中； | |
d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中； | |
e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1～2cm，改用③__________定容。 |
（2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____；
B．定容时仰视刻度线 ___；
C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。