Question

【题目】标准状况下有 ① 0.2 mol NH3　 ②25.6 gSO2气体　 ③3.01×1023个氯化氢分子　④6.72L甲烷。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A. 体积：①<④<②<③ B. 密度： ①<④<③<②

C. 质量：①<④<③<② D. 原子数：①<③<②<④

Answer 1

【答案】B

【解析】

标况下，气体摩尔体积相等，①0.2molNH3，②n(SO2)==0.4mol，③n(HCl)==0.5mol，④甲烷的物质的量==0.3mol。A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：①＜④＜②＜③，故A正确；B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，氨气摩尔质量为17g/mol、二氧化硫摩尔质量是64g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、甲烷摩尔质量是16g/mol、所以其密度顺序为：④＜①＜③＜②，故B错误；C．氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，二氧化硫质量为25.6 g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，所以其质量顺序为：①＜④＜③＜②，故C正确；D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，氨气中原子个数为0.8NA，二氧化硫中原子个数为1.2NA，HCl中原子个数为1NA，甲烷中原子个数为1.5NA，所以原子数：①＜③＜②＜④，故D正确；故选B。