Question

【题目】取1.06g Na2CO3溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度；________________

（2）Na+ 物质的量浓度； ______________

（3）取出20.0ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积。_______________

Answer 1

【答案】0.1mol/L0.1mol/L50.0ml

【解析】

（1）用公式n=计算n（Na2CO3），结合溶液体积计算c（Na2CO3）。

（2）由c（Na2CO3）和Na2CO3的组成计算c（Na+）。

（3）根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）计算稀释后溶液的体积。

（1）n（Na2CO3）=1.06g÷106g/mol=0.01mol，c（Na2CO3）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L。

（2）c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×0.1mol/L=0.2mol/L。

（3）稀释前后Na2CO3物质的量不变，则c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），0.1mol/L×0.02L=0.04mol/LV（稀溶液），解得V（稀溶液）=0.05L=50.0mL，稀释后溶液的体积为50.0mL。