题目内容
【题目】固体A在一定温度下分解生成气体B、C、D反应为:2AB+2C+3D,若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍,则固体A的摩尔质量是( )
A. 30 g/mol B. 60 g/mol
C. 90 g/mol D. 120 g/mol
【答案】C
【解析】试题分析:令A的物质的量为2mol,由方程式2A=B+2C+3D,可知混合气体总物质的量为1mol + 2mol + 3mol = 6mol,混合气体对氢气的相对密度为15,则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×15=30g/mol,混合气体总质量=6mol×30g/mol=180g,由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量,故A的摩尔质量==90g/mol,故选C。
【题目】在通风橱中进行下列实验:
步骤 | |||
现象 | Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止 | Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡 |
下列说法不正确的是( )
A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O2═2NO2
B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应
C. 对此Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D. 针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
【题目】实验室需用450 mL3.0 mol·L-1 H2SO4溶液,某同学用98%的浓硫酸 (密度为1.84 g/mL)按下列步骤来配制。
(1)请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
a.计算所需浓H2SO4的体积; | 量取浓H2SO4的体积为①__________ |
b.量取浓硫酸; | |
c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中; | |
d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中; | |
e.洗涤后,向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1~2cm,改用③__________定容。 |
(2)配制H2SO4溶液时,若出现下列操作,其结果偏高还是偏低?
A.量取浓H2SO4溶液时仰视读数 ____;
B.定容时仰视刻度线 ___;
C.浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。