题目内容
【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置：
(1)写出下列仪器的名称：①________，②________，④________。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)
(3)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
①配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_________________；
A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
②下列配制的溶液浓度偏低的是_________________；
A.称量NaOH时，砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
③装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误是：___________、____________。
(4)粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入足量的盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是__________(填写序号字母)。
a.⑤①②③⑥④⑦ b.⑤②①③④⑥⑦ c.⑤③②①⑥④⑦
【答案】蒸馏烧瓶 锥形瓶 容量瓶 温度计 蒸馏(或分馏) g BCAFED ABC 未用玻璃棒引流 未采用250 mL容量瓶 c
【解析】
(1)根据仪器的结构特点判断；
(2)分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，还需要使用温度计，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；
(3)①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作判断操作顺序；
②根据c=
分析实验误差；
③根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法判断；
(4)由实验流程可知，海水晒盐分离出粗盐，粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后。
(1)根据仪器结构可知：①为蒸馏烧瓶，②为锥形瓶，④为容量瓶；
(2)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，用温度计测量蒸气的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口；为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口为g；
(3)①配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，因此实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液的步骤是BCAFED；
②配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是m(NaOH)=1.25mol/L×0.25L×40g/mol=12.5g。
A.称量NaOH时，砝码错放在左盘，则实际称量质量为12g-0.5g=11.5g，溶质偏少，则配制的溶液浓度偏低，A符合题意；
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，使配制的溶液浓度偏低，B符合题意；
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质物质的量没有变化，则配制的溶液浓度偏低，C符合题意；
D.若定容时俯视刻度线，则V偏小，导致配制的溶液浓度偏高，D不符合题意；
E.在配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶液的体积，因此对配制的溶液浓度无影响，D不符合题意；
故合理选项是ABC；
③配制一定物质的量浓度的溶液转移溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，未使用玻璃棒引流；配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，需要使用250mL的容量瓶，不能使用500ml容量瓶；
(4)由实验流程可知，海水晒盐分离出粗盐，粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，选NaOH除去镁离子，选氯化钡除去硫酸根离子，选碳酸钠除去钙离子及过量的钡离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，再加适量盐酸，最后蒸发得到NaCl，则正确的操作顺序为⑤②③①⑥④⑦或⑤③②①⑥④⑦，故正确顺序为c。
53随堂测系列答案
