题目内容
【题目】钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
(1)钠的熔点比铁的熔点__________(填“高”或“低”)。
(2)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为__________________。
(3)若D为上述四种金属单质中的一种；A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性；F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色。它们之间有下列转化关系：
①将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，实验现象为___________________。
②写出C的水溶液与D反应的离子方程式：________________________。
③在F的水溶液加入D，反应的离子方程式是：______________________。
【答案】低 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 溶液先变红后褪色 Fe+2H+=Fe2++ H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+
【解析】
(3)A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液显酸性，则A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为金属单质，与盐酸反应产生H2和E溶液，E与Cl2反应生成F，F的水溶液遇到KSCN溶液会呈现血红色，说明F中含有Fe3+，F为FeCl3，E为FeCl2，D与F反应，则D为变价金属Fe，然后利用物质的性质结合题目要求来解答。
(1)Na是碱金属，熔点很低，只有97.81℃，稍微受热就熔化变为液态，而Fe的熔点是1535℃，可见，钠的熔点比铁的熔点低；
(2)钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(3)根据上述分析可知：A为Cl2，B为H2，C为HCl；D为Fe，E为FeCl2，F为FeCl3。
①由于氯气溶于水，和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，而次氯酸具有强氧化性，会使变红的石蕊试液又褪色，因此将紫色石蕊试液滴入A的饱和溶液中，看到的现象是溶液先变红后褪色；
②C的水溶液是盐酸，具有酸性，与金属Fe发生置换反应，产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++ H2↑；
③FeCl3具有强的氧化性，与Fe反应产生FeCl2，所以在含有FeCl3的水溶液加入Fe，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
