题目内容
【题目】(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图,回答有关问题。
①与离子相对应的元素符号是______________,与原子相对应的离子的结构示意图是______________。
②电子层结构相同的是__________(填写代号,下同),性质最稳定的是__________,最容易失去电子的是__________,最容易得到电子的是__________。
③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。
④在核电荷数1~10的元素内,列举两个与B电子层结构相同的离子,写出离子的符号______________。
(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18,最外层电子数分别为n和(m-5),次外层有(n+2)个和m个电子,据此推断元素X和Y,其名称为X__________,Y__________。
【答案】O、Mg BCE C D A MgO NaCl N3-、F- 硫 铝
【解析】
(1)由原子或离子示意图可知:A为氯原子,B为氧离子,C为氖原子,D为钠原子,E为镁离子;据此回答;
(2)根据核外电子排布规律分析解答。
(1)由原子或离子示意图可知:A为氯原子,B为氧离子,C为氖原子,D为钠原子,E为镁离子;则
①与离子相对应的元素符号是O、Mg;与原子相对应的离子的结构示意图是;故答案为:O、Mg;;
②电子层结构相同的是BCE,C为稀有气体,最稳定;钠原子最外层只有一个电子最容易失去电子,氯原子最外层为7电子最容易得到电子;故答案为:BCE;C;D;A;
③Mg2+和O2-可直接相互结合形成的化合物的化学式是MgO;Na原子和Cl原子可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl;故答案为:MgO;NaCl;
④在核电荷数1~10的元素内,与氧离子电子层结构相同的离子有N3-、F-;故答案为:N3-、F-;
(2)元素X和Y的核电荷数均小于18,最外层电子数分别为n和(m-5),次外层有(n+2)个和m个电子,次外层可能为2或8,当次外层为2时m=2,Y最外层为-3不符,所以次外层为8,则m=8,n=6,则最外层X为6,Y为3,所以X为S,Y为Al。故答案为:硫;铝。
【题目】根据实验室测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验,填写下列空白:
(1)从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_____;
A.电子天平 B.研钵 C.药匙 D.酒精灯 E.干燥器 F.玻璃棒 G.石棉网 H.蒸发皿 I.坩埚 J.三脚架
除上述仪器外,还需要的仪器是____;
(2)某学生实验后得到以下数据:
加热前的质量(g) | 加热前的质量(g) | ||
W1(容器) | W2(容器+晶体) | W3(容器+无水硫酸铜) | |
第一次 | 15.688 | 17.668 | 16.962 |
第一次 | 15.688 | 17.744 | 17.002 |
请写出结晶水x=___(保留2位小数),实验误差=_____%(保留2位小数);
从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)____。
A.加热前称量时容器未完全干燥 B.晶体表面已经少量失水
C.加热后容器未放入干燥器中冷却 D.加热过程中晶体有少量溅失