题目内容
【题目】对于可逆反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。
(1)压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_______________。
(2)升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________。
(3)使用正催化剂，正反应速率______________，逆反应速率_____________，CO的转化率 ______________。
(4)体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强____________，正反应速率________，逆反应速率____________，平衡向 ______方向移动。
【答案】变浅 不变 增大 增大 不变 不变 增大 减小 正反应
【解析】
(1)充入与平衡无关的少量氦气，引起容器中气体压强增大，为保持容器中的压强不变，需要容器的体积增大，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此改变压强化学平衡不移动，但由于容器的体积增大，导致气体浓度减小，因此混合气体颜色变浅；
(2)该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡逆向进行，由于该反应是气体体积不变的反应，密闭容器中气体质量不变，气体的物质的量不变，所以气体的平均摩尔质量不变；
(3)使用催化剂，同等程度改变正、逆反应速率，正反应速率增大，逆反应速率增大，由于改变反应速率后的正、逆反应速率仍然相等，所以化学平衡不能移动，CO的转化率不变；
(4)体积不变，缓慢充入少量氧气，氧气和一氧化氮发生反应：2NO+O2=2NO2，生成二氧化氮气体，混合气体的体积未发生变化，容器内压强不变，随一氧化氮浓度减小，二氧化氮浓度增大，平衡正向进行，所以正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。
