题目内容
【题目】Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列方程式中正确的是（ ）
A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
C.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑ +H2O
D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
A. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3的方程式为2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2，A错误；
B. Na2CO3溶液由于水解呈碱性，弱酸的酸根阴离子要分步水解，方程式为CO32-+H2O
HCO3-+OH-，B错误；
C. NaHCO3热稳定性差，受热分解放出气体，可作发酵粉，方程式为2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑ +H2O，C正确；
D. CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不拆，D错误；
故答案选C。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
【题目】四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Fe2O3）为原料合成四氢铝锂的流程如下：
已知：①几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：
物质 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 4.0 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 6.5 |
②常温下，Ksp(Li2CO3)=2.0×10－3，Li2CO3在水中溶解度随着温度升高而减小。
回答下列问题：
(1)上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有________________、加热；加入CaCO3的作用是_____，“a”的最小值为______________。
(2)写出LiH和AlC13反应的化学方程式为_____________（条件不作要求）。
(3)用热水洗涤Li2CO3固体，而不用冷水洗涤，其目的是_______________。
(4)四氢铝锂LiAlH4溶解于NaOH溶液后得到无色透明溶液，并产生一种无色气体。请写出该反应的离子方程式_____________________。
(5)在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是1克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。LiAlH4的“有效氢”为________________（结果保留2位小数）。
【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
序号 | I | II | III |
实验 步骤 |
充分振荡，加2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
实验 现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是（ ）
A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【题目】在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：
族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | |||||
3 | B | C | J | F | H | I |
(1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)；
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)；
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式 _____；
(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是____(填原子符号)；
(5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______；
(6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________；
(7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________
(8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________；
(9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____；
(10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________。
