题目内容
【题目】羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得:
+→
(乙醛酸) (羟基扁桃酸)
下列有关说法正确的是
A. 该反应是取代反应
B. 和羟基扁桃酸互为同系物
C. 1个羟基扁桃酸分子中最多有17个原子共平面
D. 1 mol羟基扁桃酸分子最多能分别和1 mol NaHCO3、2 mol NaOH、3 mol Na、4 mol H2发生反应
【答案】C
【解析】
试题A、从反应得化学方程式判断,该反应是加成反应,错误;B、分子中含有2个酚羟基,而羟基扁桃酸分子中含有1个酚羟基和1个醇羟基,结构不相似,不是同系物,错误;C、与苯环相连的-OH上的O原子、苯环及苯环直接相连的C原子一定在同一平面内,则至少有1+6+4+1=12个原子共平面,根据碳碳单键可以旋转,酚羟基的H原子、羧基可以与苯环共面,所以最多是17个原子共面,正确;D、1 mol羟基扁桃酸最多分别能和1molNaHCO3、2molNaOH、3molNa、3molH2发生反应,与氢气发生加成反应得只有苯环,错误,答案选C。
【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是( )
序号 | 试剂 | 实验现象 |
a | 品红溶液 | 红色褪去 |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 红色褪去 |
d | H2S溶液 | 黄色浑浊 |
A.在浓硫酸与Na2SO3固体反应中,浓硫酸表现的强氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能发生反应:SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
【题目】某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:
序号 | I | II | III |
实验 步骤 | 充分振荡,加2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 | 充分振荡,加入2mL蒸馏水 |
实验 现象 | 铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀 |
下列说法不正确的是( )
A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关
C.实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同
D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
【题目】下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。
族 周期 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑤ | ⑥ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ② | ⑨ |
(1)上述元素中,金属性最强的是(填元素符号,下同)________,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)
(3)元素⑥的氢化物的电子式为____________,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。
(4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________(填化学式)。