Question

【题目】利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是（ ）

A. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B. 工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁

C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D. 若提取1molBr2，至少需要44.8L的Cl2

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：A.溴能与氢氧化钠反应；

B.根据镁是活泼的金属分析；

C.根据液溴易挥发解答；

D.根据流程图中氯气参与的反应分析计算，注意气体摩尔体积的使用条件和范围。

详解：A．由于Br2能与NaOH溶液反应，因此用NaOH溶液吸收Cl2的同时，Br2也被吸收，A错误；

B．镁是活泼的金属，工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，惰性电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，B错误；

C．溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C正确；

D．溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2molBr-，然后在蒸馏塔中Cl2再次将2molBr-氧化成1molBr2，因此整个过程若提取1molBr2，至少需要2mol氯气，标准状况下为44.8 L，D错误。答案选C。