Question

【题目】某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应:

下列说法正确的是(　　)

A. 由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜

B. 实验2中生成红色物质的离子方程式为Al+Cu2+Al3++Cu

C. 溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因

D. 由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸溶液反应,后者更剧烈

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故A错误；B．生成红色固体的反应是2Al3+Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误；C．由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的，故C正确；D．铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关，故D错误；故选C。