题目内容
【题目】第三能层含有的轨道数为
A. 3B. 5C. 7D. 9
【答案】D
【解析】
第三能层含有s、p、d三个能级，所以含有的轨道数是1＋3＋5＝9，答案选D。
【题目】利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是（ ）
A. 工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B. 工业上常利用电解MgCl2溶液冶炼金属镁
C. 富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D. 若提取1molBr2，至少需要44.8L的Cl2
【题目】下列实验误差分析错误的是（ ）
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
【题目】(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。
(2)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。
(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。
(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌
D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
【题目】下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B. 用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C. 用图③所示装置验证HCl气体易溶于水
D. 用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体
【题目】下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是
A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O
C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【题目】下列热化学方程式，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
【题目】某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
（1）试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
（2）该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：
①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。
A．一定有Fe3O4，可能有Fe
B．只有Fe(OH)3
C．一定有Fe3O4和Fe
D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe
E．只有Fe3O4
（3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是： __________________________(用离子方程式表示)。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式__________________________________________________，______________________________________。
（5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。
【题目】无色的混合气体甲，可能含有 NO、 CO2、NO2、NH3、N2 中的某几种。将 100 mL 甲气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为（ ）
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO2、CO2 C. NH3、NO、CO2 D. NO、CO2、N2
