[题目]下列物质中.不属于电解质的是A.固体氯化钾B.作电极的碳棒C.气态硝酸D.液态氯化氢题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，不属于电解质的是

A.固体氯化钾B.作电极的碳棒

C.气态硝酸D.液态氯化氢

【答案】B

【解析】

A、固体氯化钾属于化合物，在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质，选项A不选；

B、碳属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B选；

C、硝酸属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项C不选；

D、液态氯化氢属于化合物，水溶液中能导电，属于电解质，选项D不选；

答案选B。

练习册系列答案

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（1）试比较在酸性条件下BrO3—、Br2、IO3—、I2氧化性的强弱：_____＞_____＞_____＞_____。

（2）配平下列反应的离子方程式：_____BrO3—+_____H++_____I— _____I2+ _____Br—+_____H2O，反应中的氧化剂是_____________；被氧化的元素是______________。

（3）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。

a．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O

b．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－

c．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3－+ 3H2O

d．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O

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(1)Q的离子结构示意图为____________________。

(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：________________________。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________________。

【题目】某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

C. 原溶液中可能含有CO32﹣

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

【题目】下列实验误差分析错误的是（）

A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D. 测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

【题目】(1)在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________；若该气体为C2H4在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。

(2)某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______(用代数式表示)。

(3)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。

(4)下列有关实验操作或判断不正确的是________。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

【题目】某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

（1）试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。

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①待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是________(只有一个选项符合题意)。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe

B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe

D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（3）该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是： __________________________(用离子方程式表示)。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式__________________________________________________，______________________________________。

（5）一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是___________________________________，并且配制时应加入少量________。

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