Question

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n():n()变化关系如表：

n():n()	91:9	1:1	1:91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。

a.c(Na+)=2c()+c()

b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)

c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：

①在阳极放电的电极反应式是__。

②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。

Answer 1

【答案】2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 2OH-+SO2=+H2O 酸 在溶液中会发生水解与电离作用，H++；+H2OOH-+H2SO3，的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性 ab +H2O-2e-=+3H+ 在阴极室中，H+得到电子生成H2，随着H+浓度的降低，可促使电离生成，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生

【解析】

(1) SO2、氧气、水反应生成硫酸；

(2) NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水；

(3) NaHSO3溶液中 n()＜n()；

(4) ①在阳极失电子生成；

②在阴极室中，H+得到电子生成H2，随着H+浓度的降低，可促使电离生成；

(1) SO2、氧气、水反应生成硫酸，反应方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；

(2) NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3和水，反应的离子方程式是2OH-+SO2=+H2O；

(3) ①NaHSO3溶液中 n()＜n()，根据表格数据，溶液呈酸性；在溶液中会发生水解与电离作用，H++；+H2OOH-+H2SO3，的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性；

②a.根据电荷守恒，c(Na+)＋c(H+)=2c()+c()＋c(OH－)，溶液呈中性时c(Na+)=2c()+c() ，故a正确；

b. c()＝c()时液呈碱性，所以溶液呈中性时 c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)，故b正确;

c.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)，故c错误；

选ab；

(4) ①在阳极失电子生成，阳极反应式是+H2O-2e-=+3H+；

②在阴极室中，H+得到电子生成H2，随着H+浓度的降低，可促使电离生成，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。