题目内容
【题目】已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，
的数量为0.1NA
B.0.1mol的14C中，含有0.6NA个中子
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中原子数为0.2NA
D.16g甲烷和1mol白磷中含有的化学键数相等
【答案】C
【解析】
A．
易水解，1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，的数量小于0.1NA，故A错误；
B．1个14C原子中含有8个中子，0.1mol的14C中，含有0.8NA个中子，故B错误；
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，N2和O2都是双原子分子，所以原子数为0.2NA，故C正确；
D．1个甲烷分子中含有4个共价键，1个P4分子中含有6个共价键，16g甲烷含有共价键是
，1mol白磷中含有的化学键是6mol，故D错误；
选C。
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【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应原理为__。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式为__。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(
):n(
)变化关系如表：
n( | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显性__(填“酸”或“碱”)，用化学平衡原理解释__。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(填字母编号)__。
a.c(Na+)=2c()+c()
b.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)=c(OH－)
c.c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH－)
(4)当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生。再生示意图如下：
①在阳极放电的电极反应式是__。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理__。
