Question

【题目】已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　)

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1

B. 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. 2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107

D. 该反应体系中有MgF2沉淀生成

Answer 1

【答案】D

【解析】A. HF难电离，所以25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH>1，故A错误；B. MgCl2水解使溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，故B错误；C. K＝= K2a(HF)/Ksp(MgF2)=7.2×103，故C错误；D. c（HF）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，c(H+)=c(F-)=(6.0×10-4×0.1)0.5mol/L，c(Mg2+)c2(F-)=0.1×6.0×10-5=6.0×10-6＞Ksp,，所以该反应体系中有MgF2沉淀生成，故D正确。故选D。