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12．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（　　）
A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3

分析 为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，先将它配成溶液，应先加入Ba（OH）2，除去SO42-、Mg2+，然后加入过量的K2CO3，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH．

解答 解：为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，先将它配成溶液，应先加入Ba（OH）2，生成BaSO4，除去SO42-和Mg2+，再加入过量的K2CO3，生成CaCO3和BaCO3沉淀，除去Ca2+和Ba2+，最后加入HNO3除去K2CO3和KOH，注意不能先加K2CO3，否则不能除去过量的Ba2+．
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及常见混合物分离方法和装置为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．现有氧气与氢气的混合气体标况下体积为6.72L，混合气体的质量为6.6g，其中氧气的质量为6.4g，混合气体的平均摩尔质量为22g/mol，混合气体的物质的量之比为2：1．
3．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）反应前A和B的物质的量
（2）B的反应速率；
（3）X的值．
20．某单质能跟浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（　　）
（1）+1   （2）+2   （3）+3      （4）+4．
A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（2）C．（3）（4）D．（2）（4）
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
C．Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
D．SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
17．在密闭容器中，xA（g）+yB（g）?zC（g）反应达平衡时，A的浓度为0.5mol/L．若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L，则下列判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
C．B 的转化率增加D．C 的体积分数下降
4．合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如图所示．

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成 H2和 CO 的化学化学方程式为CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2；
（2）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．

①若分别用υ  （NH）和υ  （NH）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）＜υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）NH3（g） 与CO2（g） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：NH3（g） 与CO2（g） 反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134 kJ/mol人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图3所示．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl．
（4）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程式为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH-．
1．1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（　　）
A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定
2．用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
（1）用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓．
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式和电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）由II 推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+．
（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号电压/V阳极现象检验阳极产物
Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
①NaCl溶液的浓度是0.2mol/L．
②与II对比，可得出的结论：ABC
A．通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电
B．电压过小，Cl- 可能不放电
C．通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立
D．通过控制电压，证实了产生Fe3+一定仅是由于生成的Cl2将Fe2+氧化．

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