题目内容

1．1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（　　）
A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定

分析 根据气体体积V=nVm、而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关来分析理解．

解答 解：由于气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，故选D．

点评 本题考查了气体体积大小的计算和比较，根据公式来理解，应注意的是在相同条件下，气体的物质的量和体积成正比．

练习册系列答案
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11．平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．

（1）现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A（g）十B（g）?C（g）△H=-akj•mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为0.025mol/（L•s），求出该反应的平衡常数2．
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是（C）（填字母）．
（A）Ql+Q2=a        （B）Q1+2Q2＜2a       （C）  Q1+2Q2＞2a    （D） Ql+Q2＜a
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见图：
①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是反应受热或使用了催化剂；
②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成图CO的变化曲线．
（3）常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=“），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系；c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如 果  V=40.00，则 此 时 溶液 中 c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=0.33mol•L-1
（4）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，己知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol　　　　 H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
12．为了除去硝酸钾晶体中所含的Ca（NO3）2、K2SO4、MgSO4，现将其配成溶液，然后加入K2CO3、Ba（OH）2、HNO3等试剂，通过过滤、蒸发等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序准确的是（　　）
A．HNO3、K2CO3、Ba（OH）2B．Ba（OH）2、HNO3、K2CO3
C．K2CO3、Ba（OH）2、HNO3D．Ba（OH）2、K2CO3、HNO3
9．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物对（判断对错）
16．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为①＞②＞③
B．0．l mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：C（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
6．如图，A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．实验室用四氯化碳浓缩碘水的碘，宜选用上述装置中的C（填A、B、C、D）
13．下列说法不正确的是（　　）
A．符合通式：CnH2n-2的有机物可能是炔烃还可能是二烯烃和环烯烃
B．乙烯既能使酸性KmnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，其褪色的反应原理相同
C．某烃分子中只含一个苯环且侧链全是烷烃基，则该烃必是苯的同系物
D．2-丁炔分子中的四个碳原子一定在同一条直线上
10．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是B．
A．CH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（1）△H＜0
B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（aq）+8H2O（1）△H＞0
C.4Al（s）+6H2O（1）+3O2（g）═4Al（OH）3（s）△H＜0
D．Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（1）═2MnOOH（s）+Zn（OH）2（s）△H＜0
若你认为A可以设计成原电池，创造碱性环境，请写出负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（若你认为不能此空不填）．
11．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图，回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成．反应的化学方程式为FeTiO3+H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下
氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常温下若将溶液中Mg2+的物质的量浓度为 0.0018mol/L，当溶液的pH等于防止Fe2+氧化时，Mg2+开始沉淀．
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出一种白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+； TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H+．
（4）Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，还需要的条件是隔绝空气．
（5）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示．图中b是电源的正  极，阴极的电极反应式TiO2+4e-→Ti+2O2-．

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