题目内容

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B．向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

分析 A．由电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应生成次氯酸与碳酸氢钠；
B．二价铁离子还原性强于溴离子，硝酸根离子在酸性环境下先氧化二价铁离子；
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液，二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠；
D．酸性溶液中不能生成氢氧根离子．

解答 解：A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸离子方程式为Fe2++Br-+4H++NO3-═Br2+NO↑+2H2O+Fe3+，故B错误；
C．Na2S溶液中滴加NClO溶液，二者发生氧化还原反应生成硫、氯化钠和氢氧化钠，离子方程式为S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-，故C正确；
D．双氧水与酸性KMnO4溶液反应生成锰离子、氧气和水，离子方程式为6H++2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意电离平衡常数与弱酸酸性强弱的关系，选项A、B为易错选项．

练习册系列答案
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20．已知烃基烯基醚类物质可发生下列反应：
某烃基烯基醚A的相对分子质量为190．以A为原料合成F（）的线路如下：

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（2）D→E的转化可选择的试剂是酸性KMnO4溶液．
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16．对硫代硫酸钠中硫元素价态有三种意见：（1）由于硫与亚硫酸钠加热可生成硫代硫酸钠，所以Na2S2O3中硫元素价态分别为0价，+4价；（2）硫平均价态为+2价；（3）硫代硫酸钠是硫酸钠中的一个氧原子换成硫原子，硫的价态分别为-2、+6价．下列对硫代硫酸钠和反应Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O的分析正确的是（　　）
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13．SO2、NO2、可吸人颗粒物是雾霾的主要组成．
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（4）用CO2合成二甲醚的化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
合成二甲醚时，当氢气与二氧化碳的物质的量之比为4：1，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率υ逆（CO2）＜B点的正反应速率为υ正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=“）．
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（5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料，它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
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4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（1）△H3    ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=$\frac{{3△{H_2}+2△{H_3}}}{5}$．
20．南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．
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