题目内容
17．下列说法中正确的是（ ）| A． | 有能量变化的过程一定是化学变化过程 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应是吸热反应 | |
| C． | 化学反应中一定伴有热量的变化 | |
| D． | 物质发生燃烧的反应一定是放热反应 |
分析 A、化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化；
B、吸放热反应与反应条件无必然的联系；
C、化学变化一定伴随着能量的变化；
D、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应．
解答 解：A、化学变化一定伴随着能量的变化，物理变化也可以伴随着能量的变化，故有能量变化的过程不一定是化学变化，故A错误；
B、吸放热反应与反应条件无必然的联系，故需要加热的不一定是吸热反应，故B错误；
C、化学变化一定伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，故C错误；
D、燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，故燃烧一定是放热反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了吸放热反应与反应条件，应注意的是吸热反应不一定需要加热，需要加热的反应也不一定是吸热反应．
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暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案
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$→_{Ⅱ}^{一定条件}$Y$→_{Ⅲ}^{一定条件}$乙
（不需注明反应条件）．
．
、
、
（其中一种）．
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- | |
| B． | 向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O | |
| C． | Na2S溶液中滴加NClO溶液：S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH- | |
| D． | 双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O |
2．关于金属的腐蚀和防护的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 金属被腐蚀的本质是M+nH2O═M（OH）n+$\frac{n}{2}$H2↑ | |
| B． | 对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈 | |
| C． | 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀 | |
| D． | 常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀 |
9．已知X、Y、M、N之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 若X为Fe，N为氢气，则Y一定为酸 | |
| B． | 若X、N为化合物，Y为水，则M一定是气体单质 | |
| C． | 若X、Y、M、N均为化合物，该反应一定属于复分解反应 | |
| D． | 若X、Y、M、N均为10电子微粒，且M是工业生产HNO3的一种原料气，则N常温下一定呈液态 |
6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数．
| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是a（填序号）．
a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kwd．醋酸电离平衡常数．