题目内容
12．写出下列热化学方程式：标准状况下，5.6L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45kJ热量2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
分析 发生反应：2H2+O2═2H2O，计算2mol氢气反应放出的热量，焓变△H＜0，注明物质聚集状态与反应热，书写热化学方程式．
解答 解：标况下，5.6L氢气物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，则2mol氢气反应放出的热量为：71.45kJ×$\frac{2mol}{0.25mol}$=571.6kJ，故热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
点评 本题考查了热化学方程式的书写方法，注意物质状态和焓变的计算，题目较简单．
练习册系列答案
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3．要验证甲烷中含有C、H元素，可将其完全燃烧产物依次通过：①浓硫酸②无水硫酸铜 ③澄清石灰水（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③ | C． | ②③① | D． | ③② |
20．已知：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2|+2HCl+I2，根据上述反应，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性强弱顺序是：Fe3+＞Cl2＞I2＞SO42- | |
| B． | 还原性强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- | |
| C． | 反应Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4不能发生 | |
| D． | Fe3+与I-在溶液可以大量共存 |
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂 | |
| B． | 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高 | |
| C． | 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高 | |
| D． | 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 |
17．某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（ ）
| A． | 用量筒量取5.26ml盐酸 | |
| B． | 用托盘天平称取11.70g食盐 | |
| C． | 用PH试纸测得溶液的PH是3.5 | |
| D． | 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液 |
2．某化学兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，得到一定量的白色固体．
（1）该兴趣小组根据NaOH与CO2的反应，认为该白色固体的组成可能有以下几种情况：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．
（2）当通入标准状况下CO2的体积为2.24L时，该白色固体的组成为4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填写物质的化学式及对应质量）．
①请设计实验方案进行实验验证．限选实验试剂：1mol•L-1 HCl溶液、1mol•L-1MgCl2溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、1mol•L-1Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液．（步骤可不填满也可增加）
②将该白色固体配成溶液，向溶液中滴加1mol•L-1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．
（1）该兴趣小组根据NaOH与CO2的反应，认为该白色固体的组成可能有以下几种情况：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．
（2）当通入标准状况下CO2的体积为2.24L时，该白色固体的组成为4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填写物质的化学式及对应质量）．
①请设计实验方案进行实验验证．限选实验试剂：1mol•L-1 HCl溶液、1mol•L-1MgCl2溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、1mol•L-1Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液．（步骤可不填满也可增加）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： |