题目内容

17.某同学在实验报告中有以下实验数据,其中合理的是(  )
A.用量筒量取5.26ml盐酸
B.用托盘天平称取11.70g食盐
C.用PH试纸测得溶液的PH是3.5
D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10ml NaOH溶液

分析 A.量筒准确到0.1mL;
B.托盘天平一般准确到0.1g;
C.广泛pH 试纸只能测得整数值;
D.滴定管的精确度为0.01mL.

解答 解:A.量筒准确到0.1mL,无法量取5.26ml盐酸,故A错误;
B.托盘天平一般准确到0.1g,无法称取11.70g食盐,故B错误;
C.广泛pH 试纸只能测得整数值,不能测得3.5,故C错误;
D.滴定管的精确度为0.01mL,可量取23.10 ml NaOH溶液,故D正确.
故选D.

点评 本题考查化学实验基本操作,难度不大,考虑量筒及托盘天平的最小分度值,托盘天平一般准确到0.1g、10 mL量筒准确到0.1mL、100mL量筒准确到1mL.

练习册系列答案
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7.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.

(1)如图1是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2气体和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0 该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}(N{H}_{3})}{c({N}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$.已知平衡常数K与温度T的关系如表:
T/℃400300
平衡常致KK1K2
①试判断K1<K2(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是c(填字母)
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2    b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器内压强保持不变                    d.混合气体的密度保持不变
③合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施,其中可以用勒夏特列原理解释的是BD(填字母).
A.采用较高温度(400℃~500℃)   B.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
C.用铁触媒加快化学反应速率       D.采用较高压强(20MPa~50MPa)
(3)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是CD
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
c.A、C两点N2O4的转化率:A<C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法.

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