Ba2+是一种重金属离子.有一环境监测小组欲利用Na2S2O3.K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．(1)在容量瓶的使用方法中.下列操作不正确的是b.c．a．使用容量瓶前先检查是否漏水b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥c．配制溶液时.若试样是液体.用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中.缓慢加水至接近刻度线1-2cm� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．Ba²⁺是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是b、c（填字母序号）．
a．使用容量瓶前先检查是否漏水
b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥
c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀
（2）现需配制250mL0.100mol?L^-1的标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要烧杯、胶头滴管．
（3）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为4.0g．
（4）若配制标准Na₂S₂O₃溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？
①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高．
（5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得到BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，在向其中滴加上述标准Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL．已知有关反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6S₂O₃^2-+14H⁺═2Cr³⁺+3S₄O₆^2-+7H₂O．则该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.024 mol?L^-1．

分析（1）因为容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，结合容量瓶使用方法和注意问题回答，容量瓶是精密量具；
（2）根据配置溶液溶解、定容等操作来选择玻璃仪器，溶解在烧杯中，定容在容量瓶中用胶头滴管滴定到刻度；
（3）根据200mL 0.100mol/L 标准Na₂S₂O₃溶液，利用n=cV来计算物质的量，再利用m=nM来计算其质量，结合托盘天平使用注意问题得到质量；
（4）①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，溶质减小，配制溶液浓度减小；
②若观察液面时俯视容量瓶刻度线容量瓶中加入水未达到刻度，溶液浓度增大；
（5）由BaCrO₄沉淀、CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，得出废水中Ba²⁺与Na₂S₂O₃的关系，代入即可计算．

解答解：（1）在容量瓶的使用方法中，
a．使用容量瓶前应该检验是否漏水，故a正确；
b．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会影响配制溶液的浓度，故b不正确；
c．配制溶液时，如果试样是固体，应该在烧杯中溶解，当药品完全溶解后，恢复至室温，再把溶液小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，不能把称好的固体用纸条倒入容量瓶中，故c不正确；
d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故d正确．
故填：bc；
（2）因溶液固体需要在烧杯中，定容时需要用胶头滴管，故答案为：烧杯、胶头滴管；
（3）Na₂S₂O₃的物质的量为0.25L×0.1mol/L=0.025mol，其质量为0.025mol×158g/mol=3.95g，
托盘天平精确度为0.1g，使用称量Na₂S₂O₃的质量为4.0g，
故答案为：4.0；
（4）①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，溶质减小，配制溶液浓度减小，结果偏低，
故答案为：偏低；
②若观察液面时俯视容量瓶刻度线容量瓶中加入水未达到刻度，溶液浓度增大，会导致所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高；
（5）设该工厂废水中Ba²⁺的物质的量为x，
由BaCrO₄沉淀、CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，
则2Ba²⁺～2BaCrO₄～Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，
　2 6
　x 36.00mL×10^-3L×0.100mol/L
$\frac{2}{x}$=$\frac{6}{36.0×1{0}^{-3}L×0.100mol/L}$，
解得x=12.00×10^-4mol，
则c（Ba²⁺）=$\frac{12.00×1{0}^{-4}mol}{50.00×1{0}^{-3}L}$=0.024mol/L，
故答案为：0.024mol/L．

点评本题考查了合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的NaCl溶液中Cl^-的数目为0.1N_A
	B．	16g O₃中所含的氧原子数为N_A
	C．	22.4L H₂中含有的氢原子数一定为2N_A
	D．	1mol Cl₂与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N_A

12．写出下列热化学方程式：
标准状况下，5.6L 氢气在氧气中充分燃烧生成液态水，放出71.45kJ热量2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．

9．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	凡是放热反应都是自发反应
	B．	凡是熵增大的反应都是自发反应
	C．	能自发的化学反应就一定能发生并进行完全
	D．	判断反应进行的方向，应综合考虑体系的焓变和熵变

16．关于苯乙烯

的下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	苯乙烯可以发生加聚反应
	B．	等质量苯和苯乙烯充分燃烧生成CO₂的物质的量相等
	C．	苯乙烯和氢气按1：3加成
	D．	苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上

6．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强
	B．	RbOH、KOH、Mg（OH）₂的碱性依次减弱
	C．	Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱
	D．	H₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SO₄ 酸性依次增强

13．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO和NO₂，请从下面A、B、C、D、E、F五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO₂的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；

（1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂0；
（2）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查气密性后（填操作名称），再装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N₂，通入N₂的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
（4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
（5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为VL，E中硝酸的物质的量为n mol，则用含n和V的式子表示X=$\frac{V-11.2a}{33.6a}$．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol NH₃溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1N_A
	B．	标准状况下，22.4LNO与CO₂的混合气体中含有O原子数为3N_A
	C．	58.5 g的NaCl固体中含有N_A个氯化钠分子
	D．	0.1molN₂与足量的H₂反应，转移的电子数是0.6N_A

11．以下物质既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（　　）
（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2-丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．

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