Question

7．一定条件下密闭容器中发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

• A． 生成NH₃的物质的量与消耗NH₃的物质的量相等
• B． 消耗1molN₂，同时消耗3molH₂
• C． N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存
• D． 正、逆反应速率都等于0

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、生成NH₃的物质的量与消耗NH₃的物质的量相等，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、都反映的是正向，未体现正与逆的关系，不能说明达平衡状态，故B错误；
C、只要反应发生，就是反应物和生成共存的体系，故C错误；
D、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．