题目内容
6．下列物质只含有离子键的是（ ）| A． | CO2 | B． | CaCl2 | C． | NH4Cl | D． | NaOH |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
解答 解：A．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，故A错误；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B正确；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子键和共价键，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．（1）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5-8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
①用K2FeO4处理中性废水时，K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用．
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
| 成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl- | SO42- | HCO3- |
| 含量/mg•L-1 | 9360 | 83 | 200 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（2）锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：
该电池电解质为传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（3）目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理．
①用K2FeO4处理中性废水时，K2FeO4与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2↑，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的聚沉 作用．
②MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（3＜x＜4），其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：MFe2Ox$→_{SO_{2}}^{常温下}$MFe2Oy 则可以判断x＜y，氧化性：MFe2Oy＜ SO2（填“＞”、“＜”或“=”）
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA | |
| B． | 1 mol镁原子中含有的电子数为2NA | |
| C． | 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA | |
| D． | 16 g O3中含有的氧原子数为NA |
1．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果 | |
| B． | 以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 | |
| C． | 蓝铜矿[Cu3（OH）2（CO3）2]也可表示为3CuO•2CO2•2H2O | |
| D． | 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 |
11．将下列固体投入适量水中，再滴加酚酞，溶液不会变为红色的是（ ）
| A． | Na | B． | Na2O | C． | Na2CO3 | D． | NaCl |
16．室温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=4的NaHSO3溶液中：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） | |
| B． | 0.01mol•L-1 的NaHCO3 溶液中存在如下平衡：HCO3-?H++CO3 2-，加水稀释溶液中的HCO3-、H+、CO3 2-浓度减少 | |
| C． | 浓度均为0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COOK混合溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=2c（OH-）+c（CH3COO-） | |
| D． | 若Ka（HA）=3.6×10-4，Ka（HB）=1.75×10-5，则等物质的量浓度的NaA、KB溶液相比：c（Na+ ）-c（A-）=c（K+ ）-c（B-） |