题目内容
【题目】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入250ml 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全，无固体剩余，生成1.12L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 ( )
A.450mlB.500ml
C.400mlD.无法判断
【答案】A
【解析】
当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有：n(NaNO3)+n(NO)=n(HNO3)，故n(NaNO3)=0.25L×2mol/L-
=0.45mol，根据钠离子守恒可得：n(NaOH)=n(NaNO3)=0.45mol，故需要NaOH溶液的最小体积为：
=0.45L=450mL，故答案为A。
【题目】某课外兴趣小组用0.1000 mol·L1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
A．___________________________。
B．分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。
C．用待测定的盐酸溶液润洗酸式滴定管。
D．用酸式滴定管取稀盐酸 25.00 mL，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指示剂。
E．碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
G．另取锥形瓶，再重复操作一次。
（1）定滴管在使用前需进行的操作A是___________________________。
（2）滴定实验所需的玻璃仪器有______________。（填字母）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．量筒 D．锥形瓶
E．铁架台 F．滴定管夹 G．烧杯 H．白纸
（3）该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为________________________________。
（4）该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，
则本次滴入的盐酸体积为 ___________ mL。
（5）该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表：
滴定次数 | 待测HCl溶液的体积/mL | 0.1000 mol/LNaOH的体积（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 2.00 | 27.91 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依据上表数据列式计算该HCl溶液的物质的量浓度为_______________。
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未润洗就直接注入待测液HCl溶液
B．滴定前盛放HCl溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取NaOH标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
