题目内容
【题目】下列有关说法中，错误的是（ ）
A.NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同
B.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3
C.三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF
D.甲基的电子式为
【答案】C
【解析】
A．NH4H是一种由铵根离子和H-形成的离子晶体，其中1个氢原子得到1个电子，生成2电子的稳定结构，其核外电子排布与氦原子相同，故A正确，但不符合题意；
B．石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×
=1.5，则共价键和碳原子数之比=1.5：1=3：2，故B正确，但不符合题意；
C．HF分子之间存在氢键，沸点相对较高，故三种氢化物的沸点高低：HF＞HBr＞HCl，故C错误，符合题意；
D．甲基的电子式为
，符合电子式的书写原则，故D正确，但不符合题意；
故选：C。
【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空。
氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
Fe3＋ | 1.9 | 3.7 |
(1)操作I加入X的目的是_________________。
(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。
A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2
(3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。
(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。
(5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。
【题目】以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：
钾 | 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
熔点(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解产生CO2) | --- | 4250 |
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) 
2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H= —1080．9 kJ／mol
（1）上述反应的平衡常数表达式为________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。
（2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为________________。
（3）高压下有利于金刚石的制备，理由_____________________________________________。
（4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H= —357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：___________________________
