【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中
的含量及有效地开发利用
,引起了全世界的普遍重视。将
转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),此研究对
的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol
和3 mol
进行上述反应。测得
(g)和
(g)浓度随时间变化如图所示。

①0—10 min内,氢气的平均反应速率为____________,第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入2 mol
(g)和2mol
(g),则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a.容器中压强不变 b.
的体积分数不变 c.c(
)=3c(
)
d.容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) 
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 


则表示
(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(3)如图,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

①U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________。
②在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入
气体,使所得溶液c(
):c(
)=2:1,则此时溶液中的c(
)= ________________
。(室温下,H2CO3的
;
)。