题目内容

【题目】用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是(  )

A. 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B. 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D. 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

【答案】A

【解析】

20 mL 2 mol/L FeCl3溶液蒸干后灼烧,所得固体为,由铁元素守恒得固体质量为6.4g40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液蒸干后灼烧,所得固体为,由钠守恒得固体质量为2.12g20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液蒸干后灼烧,所得固体为,由钠守恒得固体质量为2.84g40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液溶液蒸干后灼烧无固体残留;

练习册系列答案
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【题目】低碳循环引起各国的高度重视,而如何降低大气中的含量及有效地开发利用,引起了全世界的普遍重视。将转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),此研究对的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol 3 mol 进行上述反应。测得(g)(g)浓度随时间变化如图所示。

0—10 min内,氢气的平均反应速率为____________,第10min后,保持温度不变,向该密闭容器中再充入2 mol(g)2mol (g),则平衡______________(正向”“逆向”)移动。

②一定温度下,若此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______

a.容器中压强不变 b.的体积分数不变 c.c()=3c()

d.容器中密度不变 e.2C=O断裂的同时有3H-H断裂

(2)若已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

则表示(l)燃烧热的热化学方程式为_______________________________

(3)如图,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液。

U形管内发生的化学反应方程式为__________________________________

②在电解一段时间后,NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变),则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入气体,使所得溶液c()c()=21,则此时溶液中的c()= ________________(室温下,H2CO3)

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